Ácidos y Bases

DEFINICIONES
- Valencia: capacidad de un elemento químico para combinarse  con otro, formando así una molécula.
- Ácido: son las moléculas capaces de liberar protones (H+)
- Base: moléculas que liberan iones de hidróxilo (OH-)

Según la valencia de los NO METALES que usemos se aplicarán los nombres a las moléculas:
1- Si el no metal tiene una valencia (ej: B = 3), el nombre de la molécula será "...oso" (en este caso: boroso).
2- Si tiene 2 valencias (ej: C = 2-4), su nombre será:
- En el caso del número menor: "...oso"  (en este caso: carbonoso)
- En el número mayor será: "...ico"  (en este caso: carbónico)
3- Si tiene 3 valencias (ej: P = 2-3-5):
- El número menor será: "hipo...oso" (en este caso: hipofosfórico)
- En el número central, se usará: "...oso" (en este caso: fosforoso)
- En el número mayor usaremos: "...ico" (en este caso: fosfórico)
4- Si tiene 4 valencias (ej: Cl = 1-3-5-7):
- El 1º número (y menor) será: "hipo...oso" (en este caso: hipocloroso)
- En el 2º número: "...oso" (en este caso: cloroso)
- En el 3º número: "...ico"  (en este caso: clórico)
- En el 4º número (y mayor) será: "per...ico"  (en este caso: perclórico)


Formación de Anhídridos
Para formar un anhídrido, se deben unir: un "no metal" con "oxígeno". La forma de nombrarlos es:
- Anhídrido ...(el nombre segun lo visto anteriormente) - Ejemplo: Anhídrido Cloroso- Anhídrido ...(el nombre del elemento y entre parentesis, el valor de valencia) - Ejemplo: Anhídrido de Cloro (3)

Formacion de  Ácidos
Para formar el ácido, juntamos el "anhídrido" y el "agua". Como resultado obtendremos: H  (x) O  (donde H  es hidrógeno; (x) es el no metal  ; y O el oxígeno). Para nombrarlo se usa un razonamiento parecido al anterior:
- Ácido ...(el nombre segun lo visto al principio) - Ejemplo: Ácido Cloroso
- Ácido ...(el nombre del elemento y entre parentesis, el valor de valencia) - Ejemplo: Ácido de Cloro (3)

Los 30 ácidos inorgánicos más usados

 

 (subí la imagen por una cosa de tiempo, de lo contrario lo hubiera anotado)

Ácidos orgánicos usados cotidianamente

- Ácido cítrico (limónh, naranja, etc)

- Ácido arcóbico (vitamina C)

- Ácido fáctico (producido por la leche)

- Ácido  fármico (hormigas)

- Ácido acético (vinagre)

- Ácido acetilsálico (aspirina)

 

Formacion de Hidróxidos (Bases)

Para hacer hidróxidos, es necesario juntar  un "metal" con "OH"  (hidróxilo). En cuanto al nombre de cada base:
- Hidroxido ...(el nombre segun lo visto al principio) - Ejemplo: Hidroxido Cloroso
- Hidroxido ...(el nombre del elemento y entre parentesis, el valor de valencia) - Ejemplo: Hidroxido de Cloro (3)

Neutralización o Equilibrio
 La fórmula de  esto es:

ácido + base  = sal (cualquiera) +  agua

Calcular la valencia para  colocar el nombre al ácido

 La valencia que calculamos, siempre es la del elemento de al medio. H siempre tendrá valor "+1" y O "-2".  Lo que hacemos es multiplicar la cantidad de O (en este caso  "4") por el valor que tiene (-2). Este resultado se suma al valor de H (+1)  y el  valor obtenido se coloca al otro lado de la ecuación, cambiando su signo. Este último valor es el que le pertenece al elemento (en este  caso "Cl = 7"), entonces ahora podemos proceder a ponerle nombre, se  recurre a lo que se vió anteriormente (Formación de ácidos).

Calcular la valencia para  colocar el nombre a la base

Este cálculo es similar al anterior. El valor que usaremos siempre, en este caso es "(OH)", que tendrá un valor de "-1". En base a esto basamos el cálculo y ponemos el nombre según lo dicho anteriormente en "Formacion de Hidróxidos (Bases)".