- Reacciones Redox: son reacciones de oxidación o reducción.
- Oxidación: pérdida de electrones por parte de una molécula o átomo.
- Reducción: ganancia de electrones por parte de una molécula o átomo.
- Agente oxidante: induce a la pérdida de electrones.
- Agente reductor: induce a la ganancia de electrones.
- Electrón: partícula subatómica con carga negativa que gira elípticamente al rededor del núcleo atómico.
- Ión: corresponde a un átomo o molecula cargado, ya sea positivamente, ya sea negativamente.
- Catión: es el átomo o molécula cargado positivamente.
- Anión: es el átomo o molécula cargado negativamente.
- Hidroxilo: es un componente característico de las bases. Tiene estado de oxidación "-1" y está compuesto como "OH".
ESTADO DE OXIDACIÓN
- En caso de mostrarse un elemento en estado natural, es decir, sin ninguna unión, ni perteneciente a ningúna molécula, su estado de oxidación será 0. Ejemplo: Cu, Na, O2, etc... (Estado de oxidacion = 0)
- Cuando el elemento en estado natural posee carga, ya sea positiva, ya sea negativa, el estado de oxidación toma el valor de la carga. Ejemplo: Cu+2 (Estado de oxidación = +2)
- El oxígeno siempre posee estado de oxidación -2 y el Hidrógeno siempre será +1 ó -1.
- Para saber el signo del estado de oxidación ("+" ó "-") es necesario ver la ubicación del elemento en la molécula. El último elemento de una molécula será siempre negativo, mientras que el resto será positivo. Ejemplo: CO (est oxidación de oxígeno = -2, por ende, est oxidación C = +2)
- En un compuesto que no corresponda a un catión o a un anión, la suma de estados de oxidacion será "0"; mientras que que algún tipo de ión será igual a la carga del compuesto. Ejemplo: CrO4-2
* La ecuación sería: Cr + 4O = -2; por lo tanto, sabiendo que O = -2; Cr + 4∙ -2 = -2.
Finalmente, al resolver: Cr = 6)
